金屬綜合題專項訓練

金屬綜合題專項訓練

(建議時間：45分鐘)

類型1  文字敘述型

1. (2019桂林)金屬在生活中隨處可見。請回答以下問題：

(1)用金屬的下列特性填空(填字母序號)：a.導熱性、b.導電性、c.延展性。

①黃金經(jīng)反復捶打可制成金箔，利用了金有良好的________。

②鐵鍋常用于烹飪，利用了鐵有良好的________。

(2)《淮南萬畢術》記載有“曾青(指硫酸銅溶液)得鐵化為銅”，相關反應的化學方程式是____________。該反應說明鐵的金屬活動性比銅________(填“強”或“弱”)。

(3)下列鋼鐵制品最容易生銹的是________(填字母序號)。

a. 不銹鋼杯子

b. 涂油的自行車鏈條

c. 切酸菜后沒有洗干凈的菜刀

2. (2019遼陽)在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用。

(1)青銅是銅錫合金，其屬于____________(填“金屬材料”或“合成材料”)。

(2)某些鐵制零件防銹措施是涂油，其防銹原理是__________。工人師傅常用稀鹽酸除鐵銹，其反應的化學方程式是______________________________________。

(3)鋁合金廣泛應用于飛機制造業(yè)，可增加飛機的載重量以及提高運行速度，這是利用了鋁合金________________(答一點即可)的優(yōu)良性能。

(4)向硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液中加入一定量的鐵粉，觀察到溶液由無色變?yōu)闇\綠色后，對混合物進行過濾，則濾液中一定含有的溶質是________________。

3. (2019重慶A卷)成功著陸月球背面的“嫦娥四號”探測器使用了多種材料。

(1)探測器上的五星紅旗含有一種叫聚酰亞胺的有機高分子材料。該材料屬于________(填“金屬”或“合成”)材料。

(2)探測器使用的鋁合金硬度比純鋁的硬度______(填“大”或“小”)。

(3)探測器廣泛使用了Al、Fe、Cu。利用它們完成如下實驗：

①將未打磨的鋁片放入FeSO₄溶液中，沒有明顯現(xiàn)象

②將打磨過的鋁片放入FeSO₄溶液中，鋁片表面有明顯變化

③將打磨過的鐵片放入CuSO₄溶液中，鐵片表面變紅

實驗①中無現(xiàn)象是因為鋁片表面有一層致密的________(填化學式)薄膜。

實驗②中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

實驗③中鐵片足量，充分反應后溶液變?yōu)?/span>______色。

類型2 實驗示意圖型

4. (2019陜西黑白卷)金屬材料在生活和生產(chǎn)中運用十分廣泛。

(1)金屬具有一些區(qū)別于非金屬的物理共性，銅導線、鐵鍋、鋁箔、金首飾，分別體現(xiàn)了金屬的導電性、________、延展性和金屬光澤。

(2)如圖所示，同學們?yōu)?/span>探究Fe、Cu、Ag、M四種金屬的活動性順序，進行了如下實驗。

 

①如圖A所示，將四根金屬絲同時插入甲、乙燒杯中，甲中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

②一段時間后，將燒杯中的鐵絲替換為M，在圖A實驗的基礎上繼續(xù)進行實驗，如圖B所示，甲中M表面有小氣泡產(chǎn)生，乙中M表面有紅色固體析出，反應結束時，M有剩余，甲、乙燒杯中溶液均為淺綠色，則四種金屬的活動性由強到弱的順序為________________。

5. (2019陜西定心卷)鐵是生產(chǎn)、生活中應用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵相關的部分實驗圖，請回答下列問題。

 

(1)圖1裝置充分反應后，硬質玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(2)將圖1硬質玻璃管中完全反應后所得固體進行如圖2所示操作。

①寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________________________。

②反應后溶液中一定含有的溶質是__________________(填化學式)。

6. (2019陜師大附中六模)探究金屬性質：圖1是探究金屬化學性質，圖 2 是金屬化學性質網(wǎng)絡圖。

 

(1)圖1甲中反應的化學方程式為______________________________________。

(2)圖1能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是_______(填元素符號)。

(3)依據(jù)圖1完成金屬性質網(wǎng)絡，圖2中的A屬于__________(填物質類別)。

類型3 流程圖型

7.  (2019永州)鐵是一種常見的金屬，也是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。下面歸納了初中化學有關鐵的知識。

 

(1)比較生鐵和純鐵，其中硬度較大的是________。

(2)焦炭的主要成分是碳， 在生鐵冶煉過程中，焦炭參與了下列反應：

①C＋O₂點燃(=====) CO₂ ②C＋CO₂高溫(=====) 2CO

其中為冶煉生鐵提供熱量的反應是________(填序號)。

(3)物質甲的陽離子符號是________。

(4)若鐵與物質乙反應時， 火星四射，則生成物中固體的化學式是________。

(5)若固體為紅色單質，則鐵與物質乙反應的化學方程式是______________。

8. (2018昆明)金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO₃)制取鈦并獲得副產(chǎn)品A的主要工藝流程如下：

 

(1)反應①的化學方程式為_________________________________。

(2)TiO₂與焦炭(C)和Cl₂在高溫下反應，該反應中C和Cl₂按質量比為12∶71的比例參加反應，相應的化學方程式為_______________________________。

(3)反應②的產(chǎn)物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為____________________。

9. (2019內江改編)內江擁有中國西南地區(qū)最大的再生資源基地，可回收處理大量廢舊塑料電器及玻璃等，某品牌電器的廢舊電路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知2Cu＋O₂＋2H₂SO₄△(=====) 2CuSO₄＋2H₂O。

 

回答下列問題：

(1)操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需________。

(2)濾渣③中含有的金屬是________。

(3)根據(jù)以上工藝流程圖，可以得出Ni、Fe的金屬活動性強弱順序是Ni________Fe(填“＞”或“＜”)。

(4)濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是________________________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進一步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

10. (2018安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。

 

已知：Sn＋SnCl₄=== 2SnCl₂

(1)SnCl₄中錫元素的化合價是________。

(2)銅的金屬活動性比錫的________(填“強”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是______。

(3)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_________________。

(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是____________(回答一點即可)。

1.  (1)①c ②a (2)Fe＋CuSO₄=== FeSO₄＋Cu 強  (3)c

2. (1)金屬材料　  (2)隔絕空氣(或氧氣) Fe₂O₃＋6HCl=== 2FeCl₃＋3H₂O (3)密度小(或硬度大或耐腐蝕等合理即可) (4)Fe(NO₃)₂、Al(NO₃)₃

3. (1)合成 (2)大 (3)Al₂O₃ 2Al＋3FeSO₄=== Al₂(SO₄)₃＋3Fe 淺綠

4. (1)導熱性 (2)①Fe＋2HCl === FeCl₂＋H₂↑ ②Fe＞M＞Cu＞Ag

5. (1)紅棕色粉末變?yōu)楹谏?(2)①Fe＋CuSO₄ ===  Cu＋FeSO₄ ②ZnSO₄和FeSO₄

6. (1)3Fe＋2O₂點燃(=====)  Fe₃O₄ (2)Al、Fe、(H)、Cu (3)鹽

7. (1)生鐵 (2)① (3)H^＋ (4)Fe₃O₄ (5)Fe＋CuSO₄=== FeSO₄＋Cu(合理即可)

8. (1)H₂TiO₃ △(=====) TiO₂＋H₂O (2)TiO₂＋2C＋2Cl₂ 高溫(=====) TiCl₄＋2CO

(3)2FeSO₄ 高溫(=====) Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑

9. (1)漏斗 (2)Ag (3)＜ (4)使硫酸銅反應完全 Fe＋H₂SO₄ ===  FeSO₄＋H₂↑

10. (1)＋4 (2)弱 Cu(或銅) (3)2SnCl₂通電(=====) Sn＋SnCl₄ (4)避免焚燒塑料造成污染，更加環(huán)保(合理即可)