認識幾種化學反應　質量守恒定律及化學方程式

認識幾種化學反應　質量守恒定律及化學方程式

(建議時間：25分鐘)

一、選擇題

1. (2018本溪)關于化學反應類型的說法正確的是( )

A. 分解反應一定有單質生成

B. 化合反應一定是兩種物質生成另一種物質

C. 置換反應一定有元素的化合價發(fā)生改變

D. 兩種化合物生成另外兩種化合物的反應一定是復分解反應

2. 下列變化，遵循質量守恒定律的是( )

A. 石墨制成金剛石

B. 2 g H₂完全燃燒生成36 g H₂O

C. 水變成汽油

D. 冰轉化成干冰

3. (2018桂林)向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO＋mSO₂＋O₂=== mCaSO₄，則m的值是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

4. (2019哈爾濱)下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是( )

A. 溶洞的形成 Ca(HCO₃)₂=== CaCO₃＋H₂O＋CO₂↑ 分解反應

B. 酸雨的形成 CO₂＋H₂O=== H₂CO₃ 化合反應

C. 碳與灼熱氧化銅反應 C＋2CuO高溫(=====) CO₂↑＋2Cu 還原反應

D. 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al(OH)₃＋3HCl=== AlCl₃＋3H₂O 復分解反應

5. 關于化學方程式C＋H₂O高溫(=====) H₂＋CO的理解，正確的是( )

A. 反應前后原子總數保持不變

B. 該反應的反應物是氫氣和一氧化碳

C. 每1份質量的碳和1份質量的水完全反應

D. 在點燃的條件下，碳和水反應生成氫氣和一氧化碳

6. (2019西寧)為及時發(fā)現燃氣泄漏，常在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇(C₂H₅SH)，乙硫醇燃燒的化學方程式為：2C₂H₅SH＋9O₂點燃(=====) 4CO₂＋2X＋6H₂O，下列關于X的說法正確的是( )

A. X屬于有機化合物

B. X中氧元素的質量分數為50%

C. X由碳、硫、氧三種元素組成

D. X中硫元素與氧元素的質量比為1∶2

7. (2019新疆)對于化學反應2KClO₃MnO2 2KCl＋3O₂↑。下列說法錯誤的是( )

A. 該反應屬于分解反應

B. 固體減少的質量等于生成O₂的質量

C. MnO₂加快了該反應速率

D. 氯酸鉀中K、O元素的質量比是39∶16

8. (2019徐州)硅(Si)是信息技術的關鍵材料，工業(yè)制純硅的反應之一是SiCl₄＋2H₂高溫(=====) Si＋4X。下列說法正確的是( )

A. 硅是地殼中含量最多的元素

B. X的化學式為H₄Cl₄

C. SiCl₄中硅元素的化合價是－4

D. 該反應為置換反應

9. (2019畢節(jié))如圖是汽車“尾氣催化轉換器”將尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是( )

 

A. 此反應中有單質生成

B. 原子在化學變化中是不可分的

C. 極易與人體血液中的血紅蛋白結合

D. 參加反應的與個數比為2∶3

10. (2019龍東)在密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中正確的是( )

A. 根據質量守恒定律，x的值應為2

B. 該反應屬于置換反應

C. 該反應中的二氧化碳和水蒸氣的質量比為44∶27

D. 該反應中物質W含碳元素的質量為10 g

11. (2019日照)密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法錯誤的是( )

 

A. 反應生成甲和丙的質量比為8∶1

B. 乙可能是該反應的催化劑

C. 該反應是分解反應

D. 丁一定是化合物

二、填空及簡答題

12. (2019蘇州改編)根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)鎂條在氧氣中燃燒

________________________________________________________________________

(2)鐵釘浸入硫酸銅溶液

________________________________________________________________________

(3)稀鹽酸除去鐵銹

________________________________________________________________________

(4)過氧化鈉吸收二氧化碳生成人體呼吸所需的一種氣體和純堿

________________________________________________________________________

13. (2019舟山)質量守恒定律的發(fā)現，對科學的發(fā)展作出了重要貢獻。

(1)為了驗證質量守恒定律，實驗小組分別選取以下四組藥品，通過稱量比較各組物質在密閉容器內混合前后的總質量，能達到目的的有________。

A. 氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液

B. 生石灰和水

C. 氯化鈣溶液和硝酸鉀溶液

D. 碘和酒精

(2)在一定條件下，A和B反應生成C，微粒種類變化如圖所示(“”、“”表示不同原子)，則參加反應的A、B物質的分子數之比為________。

 

三、計算與分析題

14. 已知氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。為測定某生理鹽水的溶質質量分數，將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合，有關實驗數據如下表：

(1)反應后生成氯化銀的質量為________g。

(2)計算該生理鹽水的溶質質量分數。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15. (2019曲靖改編)醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。若誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒。為除去某硫酸鋇中混有的碳酸鋇，并得到硝酸鋇溶液?，F取25 g該硫酸鋇和碳酸鋇的混合物于燒杯中，逐漸加入稀硝酸至恰好完全反應，共用去稀硝酸245.7 g，反應后稱得燒杯中物質總質量為266.3 g。

請計算：

(1)生成二氧化碳________ g。

(2)所用稀硝酸的溶質質量分數(結果保留到0.1%)。

 

 

 

 

 

 

 

1. C 2. A 3. B 4. D 5. A 6. B 7. D 8. D 9. D    10. C 11. A

12. (1)2Mg＋O₂點燃(=====) 2MgO

(2)Fe＋CuSO₄=== FeSO₄＋Cu

(3)Fe₂O₃＋6HCl=== 2FeCl₃＋3H₂O

(4)2Na₂O₂＋2CO₂=== 2Na₂CO₃＋O₂

13. (1)AB (2)2∶1 14. (1)2.87 (2)0.9%

15. (1)4.4 (2)5.1%