《二氧化碳制取的研究》教學設計
| [日期：2019-10-29] | 作者：化學組 次瀏覽 | [字體：大 中 小] |
一、教學目標：
1、知識與技能
① 掌握實驗室制取二氧化碳的反應原理、裝置的選取、操作步驟，檢驗、驗滿及收集。
② 初步懂得所選藥品、裝置的原因。
③ 提高和鍛煉學生收集加工簡單信息的能力，分析解決問題的能力。
2、過程與方法
初步學會氣體制取的過程和方法；學會通過學生實驗、討論、閱讀、實驗方案等探究式學習，從“發(fā)現(xiàn)問題----提出假設---設計實驗---分析解釋收集到的信息---得出結論”整個參與過程中，充分讓學生認識體會過程性的學習，使學生逐漸形成科學的學習方法。
3、情感態(tài)度價值觀
① 繼續(xù)提高學生學習化學的好奇心和探究的欲望，激發(fā)和發(fā)展學生學習化學的興趣。
② 通過探究活動，培養(yǎng)學生求實、創(chuàng)新、嚴謹、合作的科學品質(zhì)，集體協(xié)作的團隊精神。
二、教學重點
1、藥品選用、發(fā)生裝置和收集裝置的設計選擇、 操作步驟順序
2、二氧化碳的檢驗、驗滿
3、氧化碳和氧氣制取實驗及相關性質(zhì)比較
三、教學難點：探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。
四、課時安排 ：1課時
教學過程設計：
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教學過程
發(fā)生裝置的確定取決于兩個條件： （1） 反應物狀態(tài)（固—固、固—液） （2） 反應條件（加熱、不加熱）
⑶ 收集裝置的確定 排氣法
講解并板書： 一、二氧化碳的實驗室制法 1、實驗藥品：固體藥品：石灰石和大理石 液體藥品：稀鹽酸 2、反應原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重點) 注意：（1）不能用H2SO4代替鹽酸，因為 CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止了碳酸鈣與酸接觸，使反應難以進行。 （2）不能用Na2CO3代替大理石，因為碳酸鈉粉末，反應速率太快，不便于控制。
４、收集方法 二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集 二氧化碳密度比空氣大，可用向上排空氣法收集 ５、驗滿：二氧化碳不支持燃燒，將燃著的木條靠近集氣瓶口，如果木條的火焰熄滅，則證明收集的二氧化碳已滿。 ６、二氧化碳的工業(yè)制法
CaCO3 === CaO＋CO２↑ ７、實驗步驟 （１）檢查裝置氣密性 （２）裝入大理石、塞緊塞子、發(fā)生裝置內(nèi)導管剛露出塞子即可 （３）把反應裝置固定好 （４）把長頸漏斗加入稀鹽酸至浸沒漏斗下端，液封 （５）收集氣體，到期不思念一定要插入集氣瓶底部 （６）檢驗是否集滿 拓展：碳酸根離子的檢驗：含有碳酸根化合物的樣品，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明樣品中有碳酸根離子。 課堂練習：１、將實驗室制取二氧化碳和高錳酸鉀制取氧氣進行比較，下列說法正確的是（ ?。?/span> Ａ、氣體發(fā)生裝置可能相同 Ｂ、反應條件相同 Ｃ、氣體收集方式可能相同 ?。摹⒎磻幕绢愋拖嗤?/span> ２、比較CO2、O2的制法
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教學拓展 |
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