《共價(jià)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

    在化學(xué)2中學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的初步知識(shí)，知道了離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程。本節(jié)將在電子云和原子軌道等概念基礎(chǔ)上繼續(xù)學(xué)習(xí)共價(jià)鍵的知識(shí)，包括共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，以及鍵能、鍵長、鍵角等知識(shí)。教學(xué)時(shí)要注意運(yùn)用圖片引導(dǎo)學(xué)生形象思維，理解σ鍵和π鍵的特征；充分利用數(shù)據(jù)和具體例子幫助學(xué)生理解鍵能、鍵長、鍵角等與簡單分子的某些性質(zhì)的關(guān)系。

    教學(xué)重點(diǎn)：

1. σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)；

2. 用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。

    教學(xué)難點(diǎn)：

1. σ鍵和π鍵的特征；

2. 鍵角。

    具體教學(xué)建議：

1. 可以通過制作原子軌道模型的方式來幫助學(xué)生理解σ鍵和π鍵的特征。

2. 可以引導(dǎo)學(xué)生充分利用表2-1和表2-2，從定量的角度理解鍵能、鍵長與分子性質(zhì)的關(guān)系。

3. 鍵角是本節(jié)的一個(gè)難點(diǎn)，可以介紹一些學(xué)生比較熟悉的分子的鍵角，如CO2、H2O、CH4、NH3等，并引出共價(jià)鍵具有方向性。介紹鍵角時(shí)不要求對(duì)具體角度做解釋，留待下一節(jié)繼續(xù)學(xué)習(xí)。

4. 關(guān)于等電子原理，只需以教科書上的CO和N2為例，簡單介紹等電子原理的概念即可。還可例舉CH4和NH4+，但不要做太多的擴(kuò)展。

教學(xué)方案參考

【方案Ⅰ】制作模型學(xué)習(xí)σ鍵和π鍵

    創(chuàng)設(shè)問題情景：（1）復(fù)習(xí)以NaCl為代表的離子鍵的形成過程；（2）復(fù)習(xí)共價(jià)鍵的概念。

    提出問題：（1）兩個(gè)H在形成H2時(shí)，電子云如何重疊？（2）在HCl、Cl2中，電子云如何重疊？

    制作模型：學(xué)生以小組合作學(xué)習(xí)的形式，利用泡沫塑料、彩泥、牙簽等材料制作s軌道和p軌道的模型。根據(jù)制作的模型，以H2、HCl、Cl2為例，研究它們?cè)谛纬煞肿訒r(shí)原子軌道的重疊方式，即σ鍵和π鍵的成鍵過程，體會(huì)σ鍵可以旋轉(zhuǎn)而π鍵不能旋轉(zhuǎn)。

    歸納總結(jié)：σ鍵是兩原子在成鍵時(shí)，電子云采取“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵，這種重疊方式符合能量最低，最穩(wěn)定；σ鍵是軸對(duì)稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。π鍵是電子云采取“肩并肩”的方式重疊，π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，互為鏡像，不可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉(zhuǎn)。在分子結(jié)構(gòu)中，共價(jià)單鍵是σ鍵；而雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵是由一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵組成的。

    反思與評(píng)價(jià)：組織學(xué)生完成教科書中的“科學(xué)探究”。